2022年湖北文理學院普通專升本分析化學考試大綱已經(jīng)公布了，下面就一起來看看考試大綱都有哪些內(nèi)容，下面我們就一起來看看吧！
一、考試性質(zhì)
為挑選化學及相近學科專業(yè)?？粕袃?yōu)秀的學生進入普通高等學校本科插班學習，特舉行此具有選拔功能的水平考試。本考試的指導思想是既要有利于國家對高層次人材的選拔，又要有利于促進高等學校各類課程教學質(zhì)量的提高，具有對學生把握本課程程度的較強識別、區(qū)分能力。
二、考試的基本要求
本課程分為掌握、熟悉和了解三個層次：“掌握”的內(nèi)容要求理解透徹，能在本學科和相關學科的學習工作中熟練、靈活運用其基本理論和基本概念；“熟悉”的內(nèi)容要求能熟知其相關內(nèi)容的概念及有關理論，并能適當應用；“了解”的內(nèi)容要求對其中的概念和相關內(nèi)容有所了解。
三、考試方法和考試時間
考試方法為閉卷筆試，考試時間為90分鐘，滿分為100分。
四、考試內(nèi)容和要求
第一章緒論
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1、分析化學的任務與作用分析化學發(fā)展史
2、分析化學方法的分類
3、分析化學的進展簡況
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1、明確本課程的研究對象、地位、性質(zhì)與任務等。
2、了解分析化學的分類及最新發(fā)展，明確課程的重要性。
3、明確本課程的學習內(nèi)容與學習方法。
第二章誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
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1、定量分析中的誤差
誤差和偏差的表示方法以及與準確度和精密度的關系。
2、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
對有限測定數(shù)據(jù)進行統(tǒng)計處理的基本方法：置信度、置信區(qū)間及t分布的含義以及μ的置信區(qū)間計算；用t檢驗法檢驗樣本平均值與標準值之間是否存在顯著性差異，從而判斷測定結(jié)果或分析方法的可靠性；用Q檢驗法和格魯布斯法判斷可疑值的取舍。
3、有效數(shù)字及其運算規(guī)則
有效數(shù)字的判斷，修約規(guī)則和有效數(shù)字的加減乘除計算。
4、標準曲線的回歸分析
標準曲線方程；變量之間關系的相關與回歸分析。
5、提高分析結(jié)果準確度的方法
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1、掌握與誤差有關的一些基本概念、誤差的產(chǎn)生原因及減免方法、準確度和精密度的表示方法及有關計算和有效數(shù)字的修約規(guī)則及運算規(guī)則。
2、熟悉顯著性檢驗的目的和方法，可疑數(shù)據(jù)的取舍方法，置信區(qū)間的含義及表示方法。
3、了解誤差的分布、傳遞規(guī)律和處理變量之間關系的統(tǒng)計方法-相關與回歸。
第3章滴定分析
（一）考試內(nèi)容
1、滴定分析概述
2、滴定分析的分類與滴定反應的條件
3、標準溶液
4、標準溶液濃度表示法
5、滴定分析結(jié)果的計算
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1、熟練掌握標準溶液的配制和標定；
2、掌握標準溶液濃度表示法。
3、熟練掌握滴定分析中的計算。
第4章酸堿滴定法
（一）考試內(nèi)容
1、酸堿平衡的理論基礎
2、不同pH溶液中酸堿存在形式的餓分布情況-分布曲線
3、酸堿溶液的H+濃度計算
4、酸堿滴定終點的指示方法
5、一元酸堿的滴定
6、多元酸、混合酸和多元堿的滴定
7、酸堿標準溶液的配置與標定
8、酸堿滴定法結(jié)果計算示例
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1、了解酸堿強度與溶劑的關系
2、掌握分布系數(shù)以及處理酸堿平衡的方法；
3、掌握酸堿平衡中的pH值的計算；掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計算方法（近似式和最簡式）。
4、掌握酸堿滴定的基本原理。掌握酸堿滴定中氫離子濃度的變化規(guī)律。重點掌握強酸、強堿相互滴定和強堿滴定弱酸的滴定曲線，既掌握化學計量點及±0.1％準確度（滴定突躍），pH值計算。
5、掌握酸堿指示劑指示終點的原理與選擇原則。掌握幾種常見緩沖溶液的配置方法，了解緩沖范圍和緩沖容量的概念。
6、掌握準確滴定及分步滴定的條件和分析結(jié)果的計算；
7、了解酸堿滴定法的應用。
第5章配位滴定法
（一）考試內(nèi)容
1、概述
2、EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性
3、外界條件對EDTA于金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響
4、滴定曲線
5、金屬指示劑及其他指示終點的方法
6、混合離子的分別滴定
7、配位滴定的方式和應用
（二）基本要求
1、了解EDTA及金屬離子絡合的特點。
2、了解副反應、酸效應、絡合效應、穩(wěn)定常數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)等概念。
3、掌握金屬離子能夠?qū)蚀_滴定的判別式，根據(jù)酸效應曲線掌握滴定金屬離子最高允許酸度的計算。
4、了解金屬離子指示劑的作用原理。
5、了解提高絡合滴定選擇性的方法，了解絡合滴定各種方式的特點與應用。
6、掌握絡合滴定結(jié)果的計算。
第6章氧化還原滴定法
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1、氧化還原反應平衡
2、氧化還原反應進行的程度
3、氧化還原反應的速率與影響因素
4、氧化還原滴定曲線及終點的確定
5、氧化還原滴定法中的預處理
6、高錳酸鉀法
7、重鉻酸鉀法
8、碘量法
9、其他氧化還原滴定法
10、氧化還原滴定結(jié)果的計算
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1、了解條件電極電位的意義與應用。
2、了解氧化還原滴定過程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，了解選擇指示終點的適當方法。
3、掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理、有關標準溶液的配置與標定及應用。
4、掌握化學計量點電位（對稱電對參加反應）及滴定結(jié)果的計算。
第7章重量分析法和沉淀滴定法
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1、重量分析法概述
2、重量分析對沉淀的要求
3、沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素
4、影響沉淀純度的因素
5、沉淀的形成和沉淀的條件
6、重量分析的計算和應用示例
7、沉淀滴定法概述
8、銀量法滴定終點的確定
9、滴定分析小結(jié)
（二）基本要求
1、了解重量分析對沉淀的要求、沉淀形成過程，理解影響沉淀溶解度的因素。
2、了解影響沉淀純度的因素及提高沉淀純度的措施。
3、掌握晶形沉淀與非晶形沉淀的形成條件。
4、掌握重量分析結(jié)果的計算。
5、掌握摩爾法、佛爾哈德法和發(fā)揚斯法的原理和應用。
第8章吸光光度法
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1、吸光光度法基本原理
2、光度計及其基本部件
3、顯色反應及顯色條件的選擇
4、吸光度測量條件的選擇
5、吸光光度法的應用
6、紫外吸收光譜法簡介
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1、理解朗伯－比爾定律的數(shù)學表達式及意義、摩爾吸光系數(shù)的意義和計算。
2、了解選擇顯色劑的原理及及影響顯色反應的因素。
3、掌握分光光度法的基本原理應用。
五、命題要求
本課程命題范圍應涵蓋課程的所有章節(jié)，試題難易程度分為，較易占50％，中等難度占30％，較難占20％。
六、主要參考書目
1、華東理工大學化學系，四川大學化工學院編。《分析化學》（第七版），高等教育出版社，2018年
附件：湖北文理學院專升本《分析化學》考試樣卷
1648870612302bc6.pdf
以上就是湖北文理學院普通專升本分析化學考試大綱的全部內(nèi)容了，祝大家都有個好成績。
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