以下是求學(xué)問校網(wǎng)小編為大家整理的2020年湖北理工學(xué)院無機(jī)化學(xué)專升本考試大綱。
專業(yè)名稱：無機(jī)非金屬材料工程
專業(yè)代碼：080406
考試科目：無機(jī)化學(xué)
參考資料：《無機(jī)化學(xué)》，高職高?；瘜W(xué)教材編寫組編（第四版），高等教育出版社，2013年第四版
課程考試大綱：
一、課程的性質(zhì)和任務(wù)
無機(jī)化學(xué)是一門培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識和能力的必修課。主要研究無機(jī)化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)平衡原理及其平衡移動的一般規(guī)律和有關(guān)理論。
通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)基本知識、基本原理及基本實(shí)驗(yàn)技能，了解這些知識、理論和技能的應(yīng)用，培養(yǎng)分析和解決涉及化學(xué)實(shí)際問題的能力，為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的基礎(chǔ)。
二、課程要求
本考試要求將《無機(jī)化學(xué)》等基本知識、基本理論、化學(xué)計(jì)算等知識分為識記、理解、分析計(jì)算、綜合應(yīng)用四個(gè)層次。識記：指對相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解：指對相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識，在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識與簡單的實(shí)際問題相聯(lián)系。分析計(jì)算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計(jì)算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算。綜合應(yīng)用：指能綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決簡單的實(shí)際問題。
三、課程內(nèi)容的基本要求及重難點(diǎn)
（一）物質(zhì)及其變化
[要求]
1.了解物質(zhì)聚集狀態(tài)的基本概念
2.掌握熱化學(xué)方程式基本概念
3.掌握熱化學(xué)相關(guān)計(jì)算
[重難點(diǎn)]
理想氣體狀態(tài)方程的有關(guān)計(jì)算
（二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
[要求]
1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程
2.掌握濃度（或分壓）、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.掌握化學(xué)平衡的特征、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動的原理
4.掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算
[重難點(diǎn)]
1.判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢、
2.進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算并說明濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
（三）電解質(zhì)溶液和離子平衡
[要求]
1.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念
2.掌握溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計(jì)算
3.掌握同離子效應(yīng)、緩沖作用及相關(guān)計(jì)算
4.掌握鹽類水解及相關(guān)計(jì)算
5.理解沉淀-溶解平衡的特點(diǎn)，沉淀生成、分步沉淀的原理及有關(guān)計(jì)算
[重難點(diǎn)]
1.計(jì)算一元弱酸、一元弱堿、緩沖溶液及某些鹽類的pH
2.進(jìn)行溶度積和溶解度之間的換算并運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成或溶解
（四）氧化和還原
[要求]
1.掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念并配平反應(yīng)方程式
2.理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電極電勢及原電池電動勢的概念，掌握原電池的組成和工作原理，掌握電極反應(yīng)、電池符號的表示方法
3.熟悉能斯特方程并掌握其應(yīng)用
4.理解元素電勢圖的意義
[重難點(diǎn)]
1.配平氧化還原反應(yīng)方程式并根據(jù)能斯特方程進(jìn)行有關(guān)電極電勢的計(jì)算
2.根據(jù)電極電勢判斷反應(yīng)的方向，比較氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱，利用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖判斷歧化反應(yīng)進(jìn)行的方向
（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
[要求]
1.了解原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的基本特點(diǎn)，原子軌道和電子云的概念
2.掌握四個(gè)量子數(shù)的意義及取值規(guī)律
3.掌握元素的原子半徑等元素基本性質(zhì)的周期性變化
[重難點(diǎn)]
1.用四個(gè)量子數(shù)描述原子中電子的運(yùn)動狀態(tài)
2.分析原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系
（六）配位化合物
[要求]
1.了解化學(xué)鍵的含義及基本類型，熟悉離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件、特征和共價(jià)鍵類型
2.熟悉雜化軌道理論的要點(diǎn)，掌握以sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵分子的空間構(gòu)型3.掌握范德華力和氫鍵的概念
[重難點(diǎn)]
1.會用sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵情況判斷分子的空間構(gòu)型
2.會根據(jù)范德華力和氫鍵說明其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
四、試卷結(jié)構(gòu)
試卷總分：100分
考試時(shí)間：90分鐘
考試形式：閉卷
試卷內(nèi)容比例：第一章約15%，第二章約15%，第三章約15%，第四章約20%，第五章約15%，第六章約15%.
試卷題型比例：填空題約15%，單項(xiàng)選擇題約15%，配平化學(xué)反應(yīng)式約15%，簡答約15%，計(jì)算題約40%。
試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。
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